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Temperaturas y entalpías de fusión

El punto de fusión y la entalpía de fusión son propiedades termodinámicas importantes y útiles.

La entalpía de fusión de una sustancia, también conocida como calor latente, es una medida del aporte de energía, normalmente calor, que es necesario para convertir una sustancia del estado sólido al líquido.

El punto de fusión de una sustancia es la temperatura a la que cambia de estado sólido (cristalino) a líquido (fusión isótropa). A modo de ejemplo, a continuación se representa el punto de fusión del níquel, donde la fusión comienza a una temperatura inicial extrapolada de 1455°C.
La temperatura de pico detectada a 1468°C depende de algunos factores de influencia como, por ejemplo, la masa de la muestra o la velocidad de calentamiento.

En el punto de fusión, las fases sólida y líquida existen en equilibrio. El punto de fusión de una sustancia depende de la presión y suele especificarse a presión estándar.

Los efectos de fusión pueden determinarse fácilmente como procesos endotérmicos con un alto grado de fiabilidad y precisión mediante calorimetría diferencial de barrido(DSC).
Además, la dilatometría también es un método factible para procedimientos como la determinación del punto de fusión.