Glosario
Vaporización
La vaporización de un elemento o compuesto es unaTransiciones de faseEl término transición de fase (o cambio de fase) se utiliza más comúnmente para describir las transiciones entre los estados sólido, líquido y gaseoso.transición de fase de la fase líquida a vapor. Existen dos tipos de vaporización: evaporación y ebullición.
La evaporación es un fenómeno superficial y sólo se produce en el límite de fase entre la fase líquida y la gaseosa. Los átomos o moléculas de la superficie ganan energía del entorno y superan las atracciones de otras moléculas y se vaporizan. La evaporación sólo se produce cuando la presión parcial del vapor de una sustancia es inferior a la presión de vapor de equilibrio.
La ebullición describe el fenómeno de vaporización rápida de un líquido en su punto de ebullición. Toda la masa del líquido y todas las moléculas, incluidas las del interior y las de la superficie, adquieren energía para pasar al estado de vapor. La ebullición se produce cuando la presión de vapor de equilibrio de la sustancia es mayor o igual que la presión ambiental. La temperatura a la que se produce la ebullición es la temperatura de ebullición o punto de ebullición. El punto de ebullición varía con la presión ambiental.
La siguiente figura muestra los cambios de masa en función de la temperatura y la señal DSC de una muestra de antraceno. A una temperatura de inicio extrapolada de 213,9°C, se detectó un efecto DSC EndotérmicoA sample transition or a reaction is endothermic if heat is needed for the conversion.endotérmico con una entalpía de 147 J/g; esto indica la fusión del antraceno. Entre 250°C y 375°C se produjo un paso de pérdida de masa del 100%, que es el resultado de la vaporización de la muestra. Inicialmente, la evaporación de la muestra sólo muestra una pérdida de masa de small. Sin embargo, al alcanzar la temperatura del punto de ebullición (inicio 334 ° C) la evaporación rápida y completa se produce por la ebullición de la muestra de antraceno.
Esta figura representa los cambios de masa dependientes de la temperatura y la señal DSC de una muestra de antraceno. A una temperatura de inicio extrapolada de 213,9 °C, se detectó un efecto DSC endotérmico con una entalpía de 147 J/g; esto indica la fusión del antraceno. Entre 250°C y 375°C se produjo un paso de pérdida de masa del 100%, que es el resultado de la vaporización de la muestra. Inicialmente, la evaporación de la muestra sólo muestra una pérdida de masa de small. Sin embargo, al alcanzar la temperatura del punto de ebullición (inicio 334 ° C) la evaporación rápida y completa se produce por ebullición antraceno muestra.
