Glossário

Temperaturas e entalpias de fusão

O ponto de fusão, bem como a entalpia de fusão, são propriedades termodinâmicas importantes e úteis.

A entalpia de fusão de uma substância, também conhecida como calor latente, é uma medida da entrada de energia, normalmente calor, necessária para converter uma substância do estado sólido para o líquido.

O ponto de fusão de uma substância é a temperatura na qual ela muda de estado de sólido (cristalino) para líquido (fusão isotrópica). Como exemplo, o ponto de fusão do níquel está representado abaixo, onde a fusão começa em uma temperatura inicial extrapolada de 1455°C.
A temperatura de pico detectada em 1468°C depende de alguns fatores de influência, como, por exemplo, a massa da amostra ou a taxa de aquecimento.

No ponto de fusão, as fases sólida e líquida existem em equilíbrio. O ponto de fusão de uma substância depende da pressão e geralmente é especificado na pressão padrão.

Os efeitos de fusão podem ser facilmente determinados como processos endotérmicos com um alto grau de confiabilidade e precisão por meio da calorimetria de varredura diferencial(DSC).
Além disso, a dilatometria também é um método viável para procedimentos como a determinação do ponto de fusão.