Metais e ligas
Determinação do ponto de fusão em paládio
O largeprimeiro uso do paládio (Pd) atualmente é em conversores catalíticos.
No entanto, ele também é usado, por exemplo, em odontologia, fabricação de relógios, tiras de teste de açúcar no sangue, velas de ignição de aeronaves e na produção de instrumentos cirúrgicos e contatos elétricos. O paládio não apresenta reação com o oxigênio em temperatura normal, embora, quando aquecido a 800°C no ar, produza uma camada de óxido de paládio(II) (PdO). Esse gráfico exibe a medição STA em Pd até uma temperatura de amostra de 1600°C sob atmosfera de argônio. A curva DSC (azul) mostra a Temperaturas e entalpias de fusãoA entalpia de fusão de uma substância, também conhecida como calor latente, é uma medida da entrada de energia, normalmente calor, necessária para converter uma substância do estado sólido para o líquido. O ponto de fusão de uma substância é a temperatura na qual ela muda de estado, passando do sólido (cristalino) para o líquido (fusão isotrópica). fusão com uma entalpia de 158 J/g (curva azul, DSC) a 1554°C (temperatura inicial). Ambos os valores correspondem muito bem aos dados da literatura (< 1%) para Pd puro. Antes e depois da Temperaturas e entalpias de fusãoA entalpia de fusão de uma substância, também conhecida como calor latente, é uma medida da entrada de energia, normalmente calor, necessária para converter uma substância do estado sólido para o líquido. O ponto de fusão de uma substância é a temperatura na qual ela muda de estado, passando do sólido (cristalino) para o líquido (fusão isotrópica). fusão, não houve perda de massa (curva verde); isso confirma a alta pureza do metal, bem como a estanqueidade a vácuo do STA 449 F5 Jupiter®®.
