Métaux & Alliages

Détermination du point de fusion du Palladium

L’utilisation principale du palladium (Pd) actuellement se fait dans les convertisseurs catalytiques.

Cependant, il est également utilisé par exemple en dentisterie, en horlogerie, dans les bandelettes pour test de glycémie, dans les prises d’allumage pour avion et dans la fabrication des instruments chirurgicaux et les contacts électriques. Le palladium ne présente aucune réaction avec l’oxygène à température normale bien que lorsqu’il est chauffé à 800°C sous air il produit une couche d’oxyde de palladium (II) (PdO). Ce graphique présente la mesure STA sur du Pd jusqu’à la température échantillon de 1600°C sous atmosphère d’argon. La courbe DSC (bleue) présente la Températures et enthalpies de fusionL'enthalpie de fusion d'une substance, également connue sous le nom de chaleur latente, est une mesure de l'apport d'énergie, généralement de la chaleur, nécessaire pour convertir une substance de l'état solide à l'état liquide. Le point de fusion d'une substance est la température à laquelle elle passe de l'état solide (cristallin) à l'état liquide (fusion isotrope). fusion avec une enthalpie de 158 J/g (courbe bleue, DSC) à 1554°C (température onset). Ces deux valeurs correspondent très bien aux données de la littérature (< 1%) pour du Pd pur. Avant et après la Températures et enthalpies de fusionL'enthalpie de fusion d'une substance, également connue sous le nom de chaleur latente, est une mesure de l'apport d'énergie, généralement de la chaleur, nécessaire pour convertir une substance de l'état solide à l'état liquide. Le point de fusion d'une substance est la température à laquelle elle passe de l'état solide (cristallin) à l'état liquide (fusion isotrope). fusion, aucune variation de masse n’est présente (courbe verte); cela confirme la haute pureté du métal ainsi que l’étanchéité au vide de la STA 449 F5 Jupiter^®®.