Glossaire

Températures et enthalpies de fusion

Le point de fusion et l'enthalpie de fusion sont des propriétés thermodynamiques importantes et utiles.

L'enthalpie de fusion d'une substance, également connue sous le nom de chaleur latente, est une mesure de l'apport d'énergie, généralement de la chaleur, nécessaire pour convertir une substance de l'état solide à l'état liquide.

Le point de fusion d'une substance est la température à laquelle elle passe de l'état solide (cristallin) à l'état liquide (fusion isotrope). À titre d'exemple, le point de fusion du nickel est représenté ci-dessous, où la fusion commence à une température extrapolée de 1455°C.
La température de pointe détectée à 1468°C dépend de certains facteurs d'influence comme, par exemple, la masse de l'échantillon ou la vitesse de chauffage.

Au point de fusion, les phases solide et liquide sont en équilibre. Le point de fusion d'une substance dépend de la pression et est généralement spécifié à la pression standard.

Les effets de fusion peuvent facilement être déterminés comme des processus endothermiques avec un haut degré de fiabilité et de précision par calorimétrie différentielle à balayage(DSC).
En outre, la dilatométrie est également une méthode réalisable pour des procédures telles que la détermination du point de fusion.