Identificação eficiente de substâncias usando Identify, ..

...o banco de dados NETZSCH para reconhecimento de curvas e comparação de curvas de medição É possível identificar substâncias manualmente, comparando seus dados característicos com fontes da literatura ou com medições anteriores, mas é muito mais eficaz automatizar esse processo e usar bancos de dados para fins de comparação. Esse procedimento é comum há muito tempo na espectroscopia, como a de infravermelho, e, desde 2013, também está disponível para avaliações de análise térmica. O sistema de banco de dados NETZSCH correspondente é chamado de Identificar. Com apenas alguns cliques, a curva de medição avaliada atualmente é comparada a várias séries do site libra(que podem ser pré-selected). O material da lista libraque apresentar a maior semelhança tem a maior probabilidade de ser a amostra desconhecida. As listas Librapodem ser facilmente criadas pelos usuários, bem como editadas e expandidas. As entradas possíveis do library são medições e dados da literatura.

Paracetamol - Identificação de uma forma polimórfica

No experimento apresentado, 1,7 mg de paracetamol, um medicamento analgésico e antipirético comum, foi aquecido a 200°C a 10 K/min em uma atmosfera de nitrogênio usando cadinhos de alumínio. A curva DSC resultante (Fig. 1, em verde) mostra um efeito EndotérmicoUma transição de amostra ou uma reação é endotérmica se for necessário calor para a conversão.endotérmico que representa a Temperaturas e entalpias de fusãoA entalpia de fusão de uma substância, também conhecida como calor latente, é uma medida da entrada de energia, normalmente calor, necessária para converter uma substância do estado sólido para o líquido. O ponto de fusão de uma substância é a temperatura na qual ela muda de estado, passando do sólido (cristalino) para o líquido (fusão isotrópica). fusão do produto químico com uma temperatura de início de fusão (temperatura de início extrapolada) de 169,0 °C e uma entalpia de fusão (calor de Temperaturas e entalpias de fusãoA entalpia de fusão de uma substância, também conhecida como calor latente, é uma medida da entrada de energia, normalmente calor, necessária para converter uma substância do estado sólido para o líquido. O ponto de fusão de uma substância é a temperatura na qual ela muda de estado, passando do sólido (cristalino) para o líquido (fusão isotrópica). fusão) de 189,8 J/g. A curva desenhada adicionalmente em rosa corresponde à entrada do banco de dados marcada em azul (apresentação tabular) com a maior similaridade. Assim, também é possível comparar opticamente a curva de medição atual e a entrada do banco de dados. O paracetamol ocorre em duas modificações polimórficas e ambas as formas diferem em sua faixa de Temperaturas e entalpias de fusãoA entalpia de fusão de uma substância, também conhecida como calor latente, é uma medida da entrada de energia, normalmente calor, necessária para converter uma substância do estado sólido para o líquido. O ponto de fusão de uma substância é a temperatura na qual ela muda de estado, passando do sólido (cristalino) para o líquido (fusão isotrópica). fusão. Portanto, é possível fazer uma atribuição clara por meio do Temperaturas e entalpias de fusãoA entalpia de fusão de uma substância, também conhecida como calor latente, é uma medida da entrada de energia, normalmente calor, necessária para converter uma substância do estado sólido para o líquido. O ponto de fusão de uma substância é a temperatura na qual ela muda de estado, passando do sólido (cristalino) para o líquido (fusão isotrópica).ponto de fusão. Aqui, a forma I do paracetamol é exibida.

Fig. 1 Comparação individual de uma medição de DSC do paracetamol (verde) com entradas do banco de dados (condições de medição do paracetamol, veja o texto). A posição principal da lista de ocorrências correspondente (marcada em azul) representa a entrada do banco de dados com a maior similaridade. A curva DSC correspondente é mostrada em rosa.