Slovníček

Odpařování

Vypařování prvku nebo sloučeniny je Fázové přechodyTermín fázový přechod (nebo fázová změna) se nejčastěji používá pro popis přechodů mezi pevným, kapalným a plynným skupenstvím.fázový přechod z kapalné fáze do plynné. Existují dva typy vypařování: vypařování a var.

Odpařování je povrchový jev a dochází k němu pouze na fázové hranici mezi kapalnou a plynnou fází. Povrchové atomy nebo molekuly získávají energii z okolí, překonávají přitažlivost ostatních molekul a vypařují se. K vypařování dochází pouze tehdy, když je parciální tlak par látky menší než rovnovážný tlak par.

Var popisuje hromadný jev rychlého vypařování kapaliny při teplotě varu. Celá hmota kapaliny a všechny molekuly včetně vnitřku a povrchu získávají energii na přechod do stavu páry. K varu dochází, když je rovnovážný tlak par látky větší nebo roven tlaku prostředí. Teplota, při které dochází k varu, je teplota varu neboli bod varu. Teplota varu se mění v závislosti na tlaku prostředí.

Na obrázku níže jsou znázorněny změny hmotnosti v závislosti na teplotě a signál DSC vzorku anthracenu. Při extrapolované teplotě počátku 213,9 °C byl zjištěn endotermický efekt DSC s entalpií 147 J/g; to naznačuje tání anthracenu. Mezi teplotami 250 °C a 375 °C došlo ke 100% úbytku hmotnosti, což je důsledek odpařování vzorku. Zpočátku se projevuje pouze small hmotnostní úbytek odpařováním vzorku. Po dosažení teploty varu (počátek 334 °C) však dojde k rychlému a úplnému odpaření vroucího vzorku anthracenu.

Tento obrázek znázorňuje změny hmotnosti v závislosti na teplotě a signál DSC vzorku anthracenu. Při extrapolované teplotě nástupu 213,9 °C byl zjištěn endotermický DSC efekt s entalpií 147 J/g; to naznačuje tání anthracenu. Mezi teplotami 250 °C a 375 °C došlo ke 100% úbytku hmotnosti, což je důsledek odpařování vzorku. Zpočátku se projevuje pouze small hmotnostní úbytek odpařováním vzorku. Po dosažení teploty varu (počátek 334 °C) však dojde k rychlému a úplnému odpaření vroucího vzorku anthracenu.