Glossaire
Vaporisation
La vaporisation d'un élément ou d'un composé est uneTransitions de phaseLe terme de transition de phase (ou changement de phase) est le plus souvent utilisé pour décrire les transitions entre les états solide, liquide et gazeux. transition de phase de la phase liquide à la phase vapeur. Il existe deux types de vaporisation : l'évaporation et l'ébullition.
L'évaporation est un phénomène de surface qui se produit uniquement à la limite entre la phase liquide et la phase gazeuse. Les atomes ou molécules de surface gagnent de l'énergie à partir de l'environnement, surmontent les attractions des autres molécules et se vaporisent. L'évaporation ne se produit que lorsque la pression partielle de la vapeur d'une substance est inférieure à la pression de vapeur d'équilibre.
L'ébullition décrit le phénomène global de vaporisation rapide d'un liquide à son point d'ébullition. L'ensemble du liquide et toutes les molécules, y compris à l'intérieur et à la surface, gagnent de l'énergie pour passer à l'état de vapeur. L'ébullition se produit lorsque la pression de vapeur d'équilibre de la substance est supérieure ou égale à la pression ambiante. La température à laquelle l'ébullition se produit est la température d'ébullition, ou point d'ébullition. Le point d'ébullition varie en fonction de la pression de l'environnement.
La figure ci-dessous illustre les changements de masse en fonction de la température et le signal DSC d'un échantillon d'anthracène. À une température d'apparition extrapolée de 213,9 °C, un effet DSC EndothermiqueUne transition d'échantillon ou une réaction est endothermique si la conversion nécessite de la chaleur.endothermique avec une enthalpie de 147 J/g a été détecté, ce qui indique la Températures et enthalpies de fusionL'enthalpie de fusion d'une substance, également connue sous le nom de chaleur latente, est une mesure de l'apport d'énergie, généralement de la chaleur, nécessaire pour convertir une substance de l'état solide à l'état liquide. Le point de fusion d'une substance est la température à laquelle elle passe de l'état solide (cristallin) à l'état liquide (fusion isotrope). fusion de l'anthracène. Une perte de masse de 100% s'est produite entre 250°C et 375°C, ce qui est le résultat de la vaporisation de l'échantillon. Au départ, l'évaporation de l'échantillon n'entraîne qu'une perte de masse de small. Cependant, en atteignant la température du point d'ébullition (334°C), l'évaporation rapide et complète se produit par l'ébullition de l'échantillon d'anthracène.
Cette figure illustre les changements de masse en fonction de la température et le signal DSC d'un échantillon d'anthracène. À une température d'apparition extrapolée de 213,9 °C, un effet DSC EndothermiqueUne transition d'échantillon ou une réaction est endothermique si la conversion nécessite de la chaleur.endothermique avec une enthalpie de 147 J/g a été détecté, ce qui indique la Températures et enthalpies de fusionL'enthalpie de fusion d'une substance, également connue sous le nom de chaleur latente, est une mesure de l'apport d'énergie, généralement de la chaleur, nécessaire pour convertir une substance de l'état solide à l'état liquide. Le point de fusion d'une substance est la température à laquelle elle passe de l'état solide (cristallin) à l'état liquide (fusion isotrope). fusion de l'anthracène. Une perte de masse de 100% s'est produite entre 250°C et 375°C, ce qui est le résultat de la vaporisation de l'échantillon. Au départ, l'évaporation de l'échantillon n'entraîne qu'une perte de masse de small. Cependant, en atteignant la température du point d'ébullition (334°C), l'évaporation rapide et complète se produit en faisant bouillir l'échantillon d'anthracène.
