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Oxyde de Manganèse — Réduction
L’oxyde de manganèse (MnO2) est souvent utilisé en chimie comme oxydant mais aussi, par exemple, comme matériau de cathode dans les batteries.
La mesure STA présente des pertes de masse vers 600°C et 950°C dues à la réduction de MnO2 en Mn2O3 et enfin en Mn3O4. Les valeurs 9.20% et 3.07% correspondent exactement aux valeurs stoechiométriques, reflétant ainsi la précision élevée de la balance. Des pics endothermiques DSC avec des enthalpies de 432 J/g et 180 J/g ont été détectés durant les étapes de réduction. Le pic EndothermiqueUne transition d'échantillon ou une réaction est endothermique si la conversion nécessite de la chaleur.endothermique DSC à 1200°C est dû à une transformation structurale réversible, observée également à 1148°C lors du refroidissement comme un pic ExothermiqueUne transition d'échantillon ou une réaction est exothermique si elle produit de la chaleur.exothermique (courbe en pointillés). (mesure avec STA 449 F1 Jupiter®®)
