PA12 : Polyamide 12

Formule structurelle

L'évaluation

Dans cette mesure, l'évaporation de l'eau s'est produite à 94°C (pic de température^1er chauffage, bleu). Le déplacement de la position de la transition vitreuse lors du^2e chauffage (rouge, _Tg de 43°C - point médian avec une valeur _{ΔCapacité thermique spécifique (cp)La capacité thermique est une grandeur physique spécifique au matériau, déterminée par la quantité de chaleur fournie à l'échantillon, divisée par l'augmentation de température qui en résulte. La capacité thermique spécifique est liée à une unité de masse de l'échantillon.cp} de 0,11 J/(g-K)) après l'évaporation de l'eau était plus faible que celui indiqué à la page 95. La vitesse de refroidissement choisie dans l'expérience (dans ce cas 10 K/min) était inférieure aux vitesses de refroidissement que les granulés de polymère subissent généralement au cours de la production. Par conséquent, la teneur en amorphes de l'échantillon était plus faible lors du^deuxième chauffage. Cette thèse est confirmée par la hauteur de marche relativement élevée (_{ΔCapacité thermique spécifique (cp)La capacité thermique est une grandeur physique spécifique au matériau, déterminée par la quantité de chaleur fournie à l'échantillon, divisée par l'augmentation de température qui en résulte. La capacité thermique spécifique est liée à une unité de masse de l'échantillon.cp}) de la transition vitreuse lors du^1er chauffage (bleu) ainsi que par la Post-cristallisation (cristallisation à froid)La postcristallisation des plastiques semi-cristallins se produit principalement à des températures élevées et avec une mobilité moléculaire accrue au-dessus de la transition vitreuse.post-cristallisation ExothermiqueUne transition d'échantillon ou une réaction est exothermique si elle produit de la chaleur.exothermique (température de pointe : 159°C, enthalpie de CristallisationLa cristallisation est le processus physique de durcissement au cours de la formation et de la croissance des cristaux. Au cours de ce processus, la chaleur de cristallisation est libérée.cristallisation : 2,2 J/g) qui s'est produite immédiatement avant la Températures et enthalpies de fusionL'enthalpie de fusion d'une substance, également connue sous le nom de chaleur latente, est une mesure de l'apport d'énergie, généralement de la chaleur, nécessaire pour convertir une substance de l'état solide à l'état liquide. Le point de fusion d'une substance est la température à laquelle elle passe de l'état solide (cristallin) à l'état liquide (fusion isotrope). fusion.

L'effet de Températures et enthalpies de fusionL'enthalpie de fusion d'une substance, également connue sous le nom de chaleur latente, est une mesure de l'apport d'énergie, généralement de la chaleur, nécessaire pour convertir une substance de l'état solide à l'état liquide. Le point de fusion d'une substance est la température à laquelle elle passe de l'état solide (cristallin) à l'état liquide (fusion isotrope). fusion EndothermiqueUne transition d'échantillon ou une réaction est endothermique si la conversion nécessite de la chaleur.endothermique à 178°C (température de pointe,^2ème chauffage) a présenté une enthalpie de Températures et enthalpies de fusionL'enthalpie de fusion d'une substance, également connue sous le nom de chaleur latente, est une mesure de l'apport d'énergie, généralement de la chaleur, nécessaire pour convertir une substance de l'état solide à l'état liquide. Le point de fusion d'une substance est la température à laquelle elle passe de l'état solide (cristallin) à l'état liquide (fusion isotrope). fusion d'environ 34 J/g.