Introdução
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Embora técnicas analíticas como EDX ou ICP-MS forneçam uma análise detalhada de elementos químicos, por exemplo, daqueles que ocorrem em uma amostra de sal [1], os métodos de análise térmica também podem ser usados para identificar e caracterizar diferentes compostos químicos presentes em tal amostra. A análise térmica simultânea (STA), que se refere à termogravimetria (TGA) e à calorimetria diferencial de varredura (DSC) realizadas simultaneamente em um único experimento, foi, por exemplo, empregada para investigar matérias-primas de cimento, incluindo a presença e o impacto de impurezas de sais de metais alcalinos [2]. Outro exemplo é o processo deTemperaturas e entalpias de fusãoA entalpia de fusão de uma substância, também conhecida como calor latente, é uma medida da entrada de energia, normalmente calor, necessária para converter uma substância do estado sólido para o líquido. O ponto de fusão de uma substância é a temperatura na qual ela muda de estado, passando do sólido (cristalino) para o líquido (fusão isotrópica). fusão e a capacidade de calor específica do material de mudança de fase (PCM) nitrato de sódio, NaNO3, que foi estudado por meio de DSC [3].
Este trabalho trata de medições de STA em NaCl, KCl, sal de mesa comum e o chamado sal do Himalaia, em que o foco é aTemperaturas e entalpias de fusãoA entalpia de fusão de uma substância, também conhecida como calor latente, é uma medida da entrada de energia, normalmente calor, necessária para converter uma substância do estado sólido para o líquido. O ponto de fusão de uma substância é a temperatura na qual ela muda de estado, passando do sólido (cristalino) para o líquido (fusão isotrópica). fusão, a evaporação parcial e a análise da composição dos sais. Os sais alcalinos, como o NaCl (halita) e o KCl (silvita), desempenham um papel importante em nossa vida cotidiana. Enquanto o NaCl é o principal componente do sal de cozinha ou de mesa, o KCl pode, por exemplo, ser usado como sal de estrada no inverno. O sal do Himalaia, originário do Paquistão, é um sal natural que contém - junto com o NaCl - vários minerais e óxidos como o Fe2O3 [1], responsável pela cor levemente rosada (veja a foto acima).
Experimental
As medições foram realizadas com o STA 449 F5 Jupiter® (veja a figura 1). Esse instrumento, que tem um forno de SiC que permite uma temperatura máxima de amostra de 1600°C, pode ser equipado opcionalmente com o trocador automático de amostras (ASC) e técnicas de acoplamento para análise de gás evoluído, como MS, FT-IR ou GC-MS. A faixa de pesagem da balança é de até 35 g, com uma resolução de 0,1 μg em toda a faixa. Outra vantagem do STA 449 F5 Jupiter® é a funcionalidade do software TG-BeFlat® que leva automaticamente em conta o efeito de flutuação, de modo que as medições de linha de base não são mais necessárias para testes padrão.
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As condições de medição aplicadas para este trabalho estão resumidas na tabela 1.
Tabela 1: Condições de medição aplicadas a este trabalho
Condições de medição | |
---|---|
Instrumento | STA 449 F5 Jupiter® |
Suporte de amostras | TGA-DSC tipo S |
Cadinhos | PtRh (0,19 ml) |
Taxa de aquecimento | 10 K/min |
Massas das amostras | 23 ± 1 mg |
Atmosfera | N2 |
Vazão de gás de purga | 70 ml/min |
As amostras de NaCl [4] e KCl [5] tinham purezas nominais de 99,8%, enquanto não havia informações sobre a pureza do sal de mesa e do sal do Himalaia. Todas as amostras foram medidas como uma fina camada de grãos cobrindo apenas o fundo do cadinho; o material da amostra não foi moído nem compactado.
Resultados e discussão
A figura 2 mostra a mudança de massa dependente da temperatura e a taxa de fluxo de calor da amostra de NaCl. Em uma temperatura de início extrapolada de 802,1 °C, foi observado um efeito EndotérmicoUma transição de amostra ou uma reação é endotérmica se for necessário calor para a conversão.endotérmico com uma temperatura de pico de 813 °C e uma entalpia de 480 J/g, que pode ser atribuída à fusão da amostra. A temperatura de início, que reflete o Temperaturas e entalpias de fusãoA entalpia de fusão de uma substância, também conhecida como calor latente, é uma medida da entrada de energia, normalmente calor, necessária para converter uma substância do estado sólido para o líquido. O ponto de fusão de uma substância é a temperatura na qual ela muda de estado, passando do sólido (cristalino) para o líquido (fusão isotrópica).ponto de fusão, corresponde bem ao valor da literatura de 801°C; a entalpia de 480 J/g também está de acordo com o valor do calor deTemperaturas e entalpias de fusãoA entalpia de fusão de uma substância, também conhecida como calor latente, é uma medida da entrada de energia, normalmente calor, necessária para converter uma substância do estado sólido para o líquido. O ponto de fusão de uma substância é a temperatura na qual ela muda de estado, passando do sólido (cristalino) para o líquido (fusão isotrópica). fusão de 484 J/g encontrado na literatura [6]. Acima de aproximadamente 800°C, ocorreu uma perda de massa de 0,9%, que se deve à evaporação parcial da amostra.
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Os resultados da STA para a amostra de KCl são mostrados na figura 3. Novamente, foram observadasTemperaturas e entalpias de fusãoA entalpia de fusão de uma substância, também conhecida como calor latente, é uma medida da entrada de energia, normalmente calor, necessária para converter uma substância do estado sólido para o líquido. O ponto de fusão de uma substância é a temperatura na qual ela muda de estado, passando do sólido (cristalino) para o líquido (fusão isotrópica). fusão e evaporação parcial; o Temperaturas e entalpias de fusãoA entalpia de fusão de uma substância, também conhecida como calor latente, é uma medida da entrada de energia, normalmente calor, necessária para converter uma substância do estado sólido para o líquido. O ponto de fusão de uma substância é a temperatura na qual ela muda de estado, passando do sólido (cristalino) para o líquido (fusão isotrópica).ponto de fusão, detectado a 771,4 °C, está de acordo com o valor de 772 °C da literatura e o valor de entalpia de 361 J/g está novamente de acordo com o valor de 351 J/g relatado na referência [6].
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Na figura 4, são exibidos os resultados de STA obtidos para a amostra de sal de mesa, que diferem claramente dos resultados obtidos para a amostra de NaCl puro (compare as figuras 4 e 2): O início do pico principal de DSC está em 797,2°C e, portanto, significativamente abaixo do valor de 802,1°C observado para NaCl puro; além disso, um efeito EndotérmicoUma transição de amostra ou uma reação é endotérmica se for necessário calor para a conversão.endotérmico adicional foi detectado em uma temperatura de início extrapolada de 724°C. A entalpia do efeito deTemperaturas e entalpias de fusãoA entalpia de fusão de uma substância, também conhecida como calor latente, é uma medida da entrada de energia, normalmente calor, necessária para converter uma substância do estado sólido para o líquido. O ponto de fusão de uma substância é a temperatura na qual ela muda de estado, passando do sólido (cristalino) para o líquido (fusão isotrópica). fusão principal de 499 J/g está na mesma faixa do valor de 480 J/g observado para o NaCl puro, enquanto a entalpia do primeiro efeito é de apenas 6 J/g. Esses resultados demonstram que o sal de mesa - como esperado - não é NaCl puro; a curva DSC encontrada para a amostra de sal de mesa é normalmente observada para misturas binárias de sal [7]. Nesse caso, o NaI-NaCl com uma concentração de NaI na faixa de porcentagem mais baixa é o candidato mais provável [7].
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Os resultados de STA obtidos para o sal do Himalaia mostrados nas figuras 5a e 5b são ainda mais complexos do que os resultados para o sal de mesa. Isso já pode ser visto nas etapas de perda de massa de 0,06%, 0,07%, 0,05%, 0,05%, 0,17% e 0,10% observadas abaixo de 700°C apenas para a amostra de sal do Himalaia (veja a figura 5b). Abaixo de aproximadamente 400°C, o sinal DSC mostrou efeitos endotérmicos que se correlacionam - e que são devidos às etapas de perda de massa; detalhes como temperaturas de pico e entalpias podem ser vistos na figura 5b. A perda de massa abaixo de cerca de 200°C provavelmente se deve à liberação de umidade e à desidratação do gesso (mistura de CaSO4∙2H2Oe CaSO4∙½H2O) com uma concentração estimada na faixa de sub porcentagem. Entre aproximadamente 200°C e 400°C, as etapas de perda de massa podem ser devidas à Reação de decomposiçãoUma reação de decomposição é uma reação induzida termicamente de um composto químico que forma produtos sólidos e/ou gasosos. decomposição de vários carbonatos, enquanto a etapa de perda de massa na faixa de 450°C pode ser devida à desidratação do Ca(OH)2. Para interpretações adicionais das etapas de perda de massa, a análise de gás evoluído seria claramente útil [8]. O resultado de DSC acima de aproximadamente 580°C também é muito complexo (veja a figura 5b): Foram detectados pelo menos sete efeitos endotérmicos de DSC. O pico principal a 799°C é, mais uma vez, provavelmente devido a uma mistura binária rica em NaCl, como NaI-NaCl, KCl-NaCl [7] ou Na2CO3- NaCl [7, 9], de onde o pico de DSC a 712°C também pode se originar. Os efeitos DSC restantes entre 580°C e 720°C são presumivelmente devidos aos processos de fusão de vários iodetos, fluoretos, cloretos, carbonatos ou sulfatos e misturas deles com NaCl ou KCl [7, 10]. Por exemplo, o pico de DSC a 587°C pode ser devido a CaI2 ou K2SO4, o pico acentuado a 690°C pode ser devido a KI e o pico a 679°C pode ser devido a uma transformação estrutural de Fe2O3 [10]. Mais detalhes, como temperaturas de pico e entalpias, podem ser vistos novamente na figura 5b. A perda de massa do sal do Himalaia de 2,74% acima de 700°C (veja a figura 5a), que novamente se deve à evaporação parcial, é significativamente maior do que a das outras amostras investigadas.
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Conclusão
As investigações de NaCl, KCl, sal de mesa e sal do Himalaia por meio do STA 449 F5 Jupiter® demonstraram que esse instrumento é adequado para o estudo de substâncias como sais alcalinos e suas misturas. Especialmente o sinal de DSC, que reflete com muita clareza os processos de fusão e outras transformações de fase, permite a investigação de diagramas de fase por meio de temperaturas de fusão e até mesmo entalpias. O sinal de TGA indica não apenas a evaporação da amostra, mas também as etapas de perda de massa devido à Reação de decomposiçãoUma reação de decomposição é uma reação induzida termicamente de um composto químico que forma produtos sólidos e/ou gasosos. decomposição de, por exemplo, substâncias de impureza que podem ser identificadas e quantificadas em vários casos.