Métaux & Alliages

Transitions de Phase d’un Acier — Phases de Transition

Les énergies de transformation d’un acier (SAE 107) sont présentées ici.

A 751°C, 2 Transitions de phaseLe terme de transition de phase (ou changement de phase) est le plus souvent utilisé pour décrire les transitions entre les états solide, liquide et gazeux.transitions de phase se superposent. L’augmentation du flux thermique jusqu’à 735°C est due à la transition de Curie (changement dans les propriétés magnétiques). Un changement dans la structure cristalline (bcc -> fcc) est la cause du principal pic. Le changement de structure est associé à une enthalpie de 63 J/g. La Températures et enthalpies de fusionL'enthalpie de fusion d'une substance, également connue sous le nom de chaleur latente, est une mesure de l'apport d'énergie, généralement de la chaleur, nécessaire pour convertir une substance de l'état solide à l'état liquide. Le point de fusion d'une substance est la température à laquelle elle passe de l'état solide (cristallin) à l'état liquide (fusion isotrope). fusion a été détectée à 1367°C et s’est déroulée en 2 pics (pics à 1395°C et 1471°C). L’enthalpie de Températures et enthalpies de fusionL'enthalpie de fusion d'une substance, également connue sous le nom de chaleur latente, est une mesure de l'apport d'énergie, généralement de la chaleur, nécessaire pour convertir une substance de l'état solide à l'état liquide. Le point de fusion d'une substance est la température à laquelle elle passe de l'état solide (cristallin) à l'état liquide (fusion isotrope). fusion est de 268 J/g. (mesure avec DSC 404 F1 Pegasus^®®)