Glossaire
Température de Curie
Température à laquelle une transition a lieu entre les phases ferromagnétique et paramagnétique.
En physique et en science des matériaux, la température de Curie (TC), ou point de Curie, est la température au-dessus de laquelle les matériaux magnétiques perdent leurs propriétés ferromagnétiques, pour être remplacées par le paramagnétisme. La température de Curie est nommée d'après Pierre Curie (1859-1906), qui a montré que le magnétisme est perdu au-delà d'une température critique.
Voici quelques éléments et alliages ferromagnétiques avec leur température de Curie :
| Matériau | Température de Curie |
|---|---|
| Fe | 770°C |
| Co | 1115°C |
| Ni | 354°C |
| Gd | 19°C |
| AlNiCo | 850°C |
| Ferrite | 450°C |
| Sm Cobalt | 750 - 825°C |
| Nd-Fe-B | 310 - 340°C |
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Exemples d´Application
Acier — Transitions de Phase
Les transformations énergétiques d´un acier sont présentées ici (SAE 107). À 751°C, deux Transitions de phaseLe terme de transition de phase (ou changement de phase) est le plus souvent utilisé pour décrire les transitions entre les états solide, liquide et gazeux.transitions de phase se superposent. L´augmentation du flux de chaleur jusqu´à 735°C est due à la transition de Curie (changement des propriétés magnétiques). Un changement dans la structure cristalline (passage d´une structure corps cubique centré à une structure face cubique centrée) est à l'origine du pic principal. Le changement structurel est lié à un changement d´enthalpie de 63 J/g. La Températures et enthalpies de fusionL'enthalpie de fusion d'une substance, également connue sous le nom de chaleur latente, est une mesure de l'apport d'énergie, généralement de la chaleur, nécessaire pour convertir une substance de l'état solide à l'état liquide. Le point de fusion d'une substance est la température à laquelle elle passe de l'état solide (cristallin) à l'état liquide (fusion isotrope). fusion a été détectée à 1367°C (onset extrapolé) et se passe en deux étapes (pics à 1395°C et 1471°C). L'enthalpie de Températures et enthalpies de fusionL'enthalpie de fusion d'une substance, également connue sous le nom de chaleur latente, est une mesure de l'apport d'énergie, généralement de la chaleur, nécessaire pour convertir une substance de l'état solide à l'état liquide. Le point de fusion d'une substance est la température à laquelle elle passe de l'état solide (cristallin) à l'état liquide (fusion isotrope). fusion est de 268 J/g (mesurée avec la DSC 404 F1 Pegasus®®)
Fer
Le flux de chaleur du fer a été mesuré entre température ambiante et 1620°C. Le pic à 770°C vient d'un changement dans les propriétés magnétiques du matériau (la transition de Curie). Aux températures de pic de 926°C et 1399°C, deux changements ont lieu dans la structure du cristal. Probablement en raison des impuretés dans le matériau, ces températures sont légèrement décalées en comparaison avec les valeurs de la littérature pour le fer [1]. La Températures et enthalpies de fusionL'enthalpie de fusion d'une substance, également connue sous le nom de chaleur latente, est une mesure de l'apport d'énergie, généralement de la chaleur, nécessaire pour convertir une substance de l'état solide à l'état liquide. Le point de fusion d'une substance est la température à laquelle elle passe de l'état solide (cristallin) à l'état liquide (fusion isotrope). fusion a lieu à 1534°C (onset extrapolé). L'enthalpie de Températures et enthalpies de fusionL'enthalpie de fusion d'une substance, également connue sous le nom de chaleur latente, est une mesure de l'apport d'énergie, généralement de la chaleur, nécessaire pour convertir une substance de l'état solide à l'état liquide. Le point de fusion d'une substance est la température à laquelle elle passe de l'état solide (cristallin) à l'état liquide (fusion isotrope). fusion était de 266 J/g. Cela représente moins d'1.5% de déviation par rapport aux valeurs typiques de la littérature pour le fer pur.
[1] Das Techniker Handbuch, Grundlagen und Anwendungen der Maschinenbau-Technik, 15. Auflage, Herausgeber Alfred Böge, Vieweg Verlag, 1999
